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氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。

氧化还原反应的外在特征是反应前后元素化合价发生变化。

常见氧化剂有 KMnO₄、K₂Cr₂O₇、浓硝酸、稀硝酸、Cl₂、O₂、H₂O₂、FeCl₃ 等，需同时记住它们对应的还原产物。

常见还原剂有活泼金属、H₂、CO、C、KI、Na₂SO₃、Fe²⁺ 等，需同时记住它们对应的氧化产物。

氧化还原型离子方程式必须同时满足质量守恒和电荷守恒，两者缺一不可。

电子转移是本质，化合价变化是这一本质的外在表现；判断一个反应是不是氧化还原反应，依据是有没有化合价变化。

还原剂失去电子、化合价升高、本身被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物。

氧化剂得到电子、化合价降低、本身被还原、发生还原反应、得到还原产物。

同种元素不同价态之间发生反应时，化合价只互相靠拢而不交叉，最多变到同一价态。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，化合反应和分解反应可能是也可能不是。

氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物是氧化剂被还原后得到的产物。

同一种物质中的同一元素既被氧化又被还原的反应叫歧化反应，该物质同时作氧化剂和还原剂。

处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如 SO₂、Fe²⁺、H₂O₂、Cl₂ 等。

氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高总数等于降低总数。

双线桥的箭头从反应物指向生成物中的同种元素，桥上标明「失去」或「得到」以及电子数，形式为 a×be⁻。

单线桥的箭头从还原剂指向氧化剂，桥上只标转移电子的总数，不写「得到」「失去」。

在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。

用化合价升降法配平的步骤是：标出变价元素化合价，列出升降数值，求最小公倍数使升降总数相等，配平变价物质系数，再用观察法配平其余物质，最后查质量守恒。

氧化还原计算的唯一依据是得失电子守恒，可直接列出「还原剂物质的量 × 每摩尔失电子数 = 氧化剂物质的量 × 每摩尔得电子数」。

双线桥连同种元素、标得失、写在反应物与生成物之间；单线桥连不同元素、不标得失、只在反应物之间。

一种氧化剂同时面对多种还原剂时，还原性最强的那种优先被氧化。

缺项配平时，先按电子守恒配平变价物质，再根据电荷守恒判断所缺的是 H⁺、OH⁻ 还是 H₂O：酸性条件补 H⁺ 和 H₂O，碱性条件补 OH⁻ 和 H₂O。

多步连续的氧化还原过程中，可以不管中间产物，只比较起始态与最终态的化合价变化来计算转移电子总数。